Objectif prépa chimie : Pour bien démarrer sa prépa by André Durupthy, Odile Durupthy, Rosine Fanguet, Magali

By André Durupthy, Odile Durupthy, Rosine Fanguet, Magali Giacino, Collectif

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Indiquer le mode opératoire pour préparer à partir de la solution commerciale une solution S1 de volume V1 = 200,0 mL, de concentration molaire C1 = 0,50 mol. L – 1. Donnée : masse volumique de l’eau 0 = 1,00 g. mL – 1. • Calculer d’abord la masse m d’ammoniac d’un volume V de solution commerciale, puis la concentration en ammoniac de cette solution. • Déterminer, en utilisant le facteur de dilution, le volume de solution commerciale nécessaire pour la préparation de la solution S1. 2 Composés gazeux Conseils 1.

Si Pb2+ est le réactif limitant, alors 0,50 – x f = 0 ; d’où : x f = xmax = 0,50 mmol. – Si I est le réactif limitant, alors 0,80 – 2 xmax = 0 ; d’où : x f = xmax = 0,40 mmol. La plus faible de ces deux valeurs correspond à l’avancement maximal. On en déduit que l’ion iodure est le réactif limitant et xmax = 0,40 mmol. 4. Dans l’état final, le système contient des ions plomb hydratés, des ions potassium hydratés, des ions nitrate hydratés et de l’iodure de plomb solide. n f (Pb2+ ) = 0,50 – xmax = 0,10 mmol ; n f (K+) = n i (K+) = 0,80 mmol ; n f (NO –3 ) = n i(NO –3 ) = 1,0 mmol ; n f (PbI2 ) = 0,40 mmol.

L’état du système est-il modifié ? b. Quelle est l’espèce chimique responsable du dépôt rouge ? Pourquoi la solution se décolore-telle ? c. Sachant que quelques gouttes d’une solution de soude ajoutées à un prélèvement du mélange final provoquent la formation d’un précipité blanc, quelles sont les espèces chimiques affectées par la transformation ayant eu lieu dans le bécher ? d. Écrire l’équation de la réaction. 3. Déterminer, à l’aide d’un tableau, l’avancement maximal et le réactif limitant.

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